124核外也乱
蔓藤摇头：“看你的记忆，你们碳基人只差临门一脚了。没准哪天出一个天才的数学家，一下就解决问题了。” 郭二白眼：“你让我想起某位科普博主说的——在人工智能，可控核聚变发电层面，只有民科才以为快来临了。其实专业人士认为还差的很远。 而这两个要突破首先是材料突破，材料突破要么出现一个欧皇，要么材料计算突破。材料计算先是核外电子…核外电子首重数学，群、域、矩阵… 巨炮：“要是我们能穿越时空就好了，我们把你送到你们解决了……干嘛把你送去，我们自己去就行。” 历史没有假设，将来得看现在。”郭二打趣：“这硅基人这么强，没准能有个天才出现，或者诸位有人能为它奋斗终生！” 主讲赞同：“我看郭二同学就行，你可以做个标杆…… 郭二叹气：“我也想我行，我也想为它奋斗终生。但数学啊，行就是行，不行就是不行。除非有传说中的外挂，不劳而获的外挂。但智商不配套不行，情商不在线也不行。” 蔓藤拍手：“咱人多力量大，冲一把。万一成功了呢。我们算出这宇宙能存在的原子量的元素。可以让郭同学命名。” 郭二点头：“这奖励可是让我出大力了。可惜我这知识储备啊——我给诸位抛砖，引诸位之玉吧。 我们碳基人汤姆逊通过研究阴极射线定义了电子。然后通过莫斯特-革拉赫实验证明电子有自旋。然后还有一个核外电子的运动态和空间运动态。 通常条件下，我们认为原子核内外电荷为0，原子核内有多少质子，核外就有多少电子。 前面我们说原子核的时候，还有两种射线没说。就是β、γ。一个电子，一个电磁波。这也说明原子核内有电子，不只有正电子。那核外电子有射线吗？” 巨炮皱眉：“不同元素吸收电磁波，核外电子跃迁释放特定的电磁波。甚至化合物也有，比如你们在月球找水就是找的OH键光谱。 下来你不是该说原子核外电子分布了吗？怎么拐到射线了？” 核外电子分布就是高中知识，以后就是电子云了。”郭二回忆：“我上高中时候学的。核外电子层用n表示，n表示自然数。可以到1、2、3、4、5、6、7层。电子层符号为K、L、M、N、O、P、Q。核外电子总是尽可能的先从内层排起；即电子先排在能量较低的电子层里，当该层排满后再排到下一个电子层。 核外电子排布规律：核外电子层最多容纳2n^2个电子。原子核最外层电子数目不超过8个。K层为外层就2个。 次外层不超过18个，KL单论。 同一层电子云中电子能量不同，电子云形状也不同。K层中只有一个s层，L层中包含s、p两个亚层。M层中包含s、p、d三个亚层。N层包含s、p、d、f四个亚层。 电子亚层可用x=n-1，x=0、1、2、3……K层有一个亚层。表示为s……L层N=2有0、1两个亚层表示为2s，2p.M层有0、1、2三个亚层表示为3s，3p，3d.依次类推。 不同亚层的电子云形状不同。s层电子云是以原子核为中心的球形。p亚层电子云纺锤型。d亚层为十字花瓣形。f亚层比较复杂。 受磁量子控制，s层有一个轨道，p层有3个轨道。d层有5个轨道。f层7个轨道。根据自旋量子数每个轨道可容纳2个电子——泡利不相容，自旋相反。 由于亚层存在，使得同一电子层中电子能量出现不同。甚至低电子层高亚层能量大于高电子层的低亚层。 各亚层能量由低到高排列——1s，2s，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，7s，5f，6d…… 然后还有各薛定谔方程。我只能描述：嘚它方乘以普赛（xyz) 2m/h^2(E-V）普赛（xyz)=0. 蔓藤点头：“你们世界还是挺乱的。就不能总结简单点？” 郭二打个响指——能啊，比如原子核外有一片电子云，一个能态一个样。怎么样很民科吧…… 蔓藤点头：“是这么个意思，但不能精准化没有任何意义。不是还有个d层5个稳定吗，为什么一半稳定呢？” 你应该问纺锤、十字花瓣什么样。”郭二摊手：“这个我回答的了，至于外什么一般比多一个稳定，这用电子的空间态解释比较好。洪特规则了解一下。” 纺锤，十字花瓣你记忆里有。”巨炮疑问：“你就没想过，为什么电子这样分布吗？” 郭二摇头：“我想不出来，用民科总结。核外电子排布和原子核有关系，和周围时空弯曲也有关系。这的时空弯曲是四力合一的。 矿井说话：“还得补充，关于原子核的引力，和电磁力有关系。但没有公式没用。 咱举个具体粒子比如氧元素为什么这么活泼？” 郭二想也不想：“氧元素核外8个电子，K层2个，L层6个，2s层2个电子，2p层就4。洪特规则电子层处在全满，半满或全空比较稳定。2p全满是6个，半满3个。它这4个就不稳定了必须得到2个电子。” 火炉点头：“一个轨道一个，没有自旋相反的电子配合，没有磁性。它为什么不能一个轨道一对呢？” 郭二摇头：“2p三个轨道，满员六个。氧是2p4，不知道是不是三轨道全满，两个电子缺配对。还是三个轨道两个全满一个轨道空缺。 好了这次我们能寻找最大元素了吧？